题目内容

20．物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的是（　　）
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；         
②用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl4；
③用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯； 
④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯．
A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④

分析 ①乙醇与水混溶，苯和溴苯都不溶于水，但密度不同；
②乙酸能够与饱和的Na2CO3溶液反应冒出气泡，乙酸乙酯和四氯化碳不溶于水，且密度不同；
③正戊烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，己烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；
④甲烷、乙烯中含C量不同，燃烧的火焰不同．

解答 解：①乙醇与水混溶，苯不溶于水，但密度比水小，溴苯不溶于水，但密度比水大，可鉴别，故①正确；
②乙酸能够与饱和的Na2CO3溶液反应冒出气泡，乙酸乙酯不溶于水、密度比水小，四氯化碳的密度比水大，故②正确；
③酸性高锰酸钾可氧化己烯，正戊烷性质稳定，不与酸性高锰酸钾溶液，二者与酸性高锰酸钾溶液的反应现象相同，能够鉴别，故③正确；
④甲烷、乙烯中含C量不同，乙烯燃烧有黑烟，甲烷燃烧有淡蓝色的火焰，现象不同，可鉴别，故④正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及有机物的结构与性质及有机物的鉴别，为高频考点，题目难度中等，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查．

练习册系列答案
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10．有一种有机物结构简式为，推测它不可能具有下列哪种性质（　　）
A．能被KMnO4酸性溶液氧化B．能与溴水发生加成反应而使其褪色
C．能发生缩聚反应D．易溶于水，也易溶于有机溶剂
11．氯气是化学性质很活泼的单质，具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）
A．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
B．通常状况下，干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
8．（1）A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A，B的物质的量之比为1：4．请回答：
①若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；将Y与等物质的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（请用化学方程式解释说明）．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为CO2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4：1
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中．
①A元素的元素符号为Fe，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
②若含amol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为0.4amol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的物质的量应满足的取值范围是$\frac{8}{3}$＜n（B）：n（A）＜4．
15．下列有关说法不正确的是（　　）
A．常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0
B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
C．加热0.1 mol•L-1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强
D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性
5．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
12．“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒．某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为3.8mol/L．（计算结果保留一位小数）
（2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na+）=0.038mol/L．
（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液．
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是CDE（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是玻璃棒和胶头滴管．
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是bcde（填仪器序号）．
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液
b．贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d．准确稀释某一浓度的溶液
e．用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为141.6g．
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是AC．（填序号）．
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容
D．定容时水多用胶头滴管吸出．
9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法错误的是（　　）
A．元素Y、Z、W简单离子半径依次增大
B．元素X与元素Y能形成多种化合物
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY＞XmR
D．元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物可以两两发生反应
10．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．在物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不属于d （填字母）．
a．硫酸盐b．复盐c．强电解质      d．共价化合物
（2）滤渣B的主要成分为SiO2．
（3）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1×10-32．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-5mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=5．
（4）实验室进行第④步操作时，所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．

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