题目内容

将20mL 0.3mol/L AgNO3 溶液与10mL 0.4mol/LCaCl2溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
分析：n（AgNO3）=0.3mol/L×0.02L=0.006mol，n（CaCl2）=0.4mol/L×0.01L=0.004mol，二者反应方程式为2AgNO3 +CaCl2═Ca（NO3）2+2AgCl↓，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（CaCl2）为0.001mol，所以溶液中的溶质是硝酸钙和氯化钙，n（Ca（NO3）2）=0.004mol，氯化钙和硝酸钙都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，据此分析解答．
解答：解：n（AgNO3）=0.3mol/L×0.02L=0.006mol，n（CaCl2）=0.4mol/L×0.01L=0.004mol，二者反应方程式为2AgNO3 +CaCl2═Ca（NO3）2+2AgCl↓，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（CaCl2）为0.001mol，所以溶液中的溶质是硝酸钙和氯化钙，n（Ca（NO3）2）=0.004mol，氯化钙和硝酸钙都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n（NO3- ）=0.006mol，n（Cl-）=0.002mol，Ag+完全参加反应，n（Ca2+）=0.004mol，所以离子浓度大小顺序是c（NO3- ）＞c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c（Ag+），故选A．
点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，明确混合溶液中的溶质是解本题关键，再结合物料守恒、电解质的电离程度比较溶液中的离子浓度，注意氯离子和银离子不能共存，为易错点．
练习册系列答案
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（2010?浙江）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
②25℃时，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快
HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快
，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
＜
＜
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈
3.5×10-4
3.5×10-4
，列式并说明得出该常数的理由
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，当c（F-）和c（HF）相等时，Ka（HF）=c（H+），查图中的交点处即为c（F-）=c（HF），故所对应的pH即为Ka（HF）的负对数
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，当c（F-）和c（HF）相等时，Ka（HF）=c（H+），查图中的交点处即为c（F-）=c（HF），故所对应的pH即为Ka（HF）的负对数
．
（3）4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．
已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：
请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
相同的起始条件，两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时氢离子浓度不同引起反应速率不同
相同的起始条件，两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时氢离子浓度不同引起反应速率不同
，②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
＜
＜
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈
4×10-4
4×10-4
．
已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10．②25℃时，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
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请根据信息回答下列问题：精英家教网
（1）25℃时，将20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如右图：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在
明显差异的原因是
 
，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
 
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃时，HF电离平衡常数的表达式Ka=
 
，25℃时，HF电离平衡常数Ka≈
 
．
（3）25℃时，将4.0×10-3 mol?L-1HF溶液与4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生
 
．

用20mL 0.05mol·L－1 离子的溶液恰好能将20mL 0.3mol·L－1的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为

[　　]

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋5

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