香草醛是一种食品添加剂.可由愈创木粉作原料合成.其合成路线如图所示．下列说法正确的是( )A．化合物2在一定条件下可发生加聚反应B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3.可用氯化铁溶液C．理论上反应1→2中原子利用率100%D．化合物2→3的反应为消去反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木粉作原料合成，其合成路线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	化合物2在一定条件下可发生加聚反应
	B．	检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
	C．	理论上反应1→2中原子利用率100%
	D．	化合物2→3的反应为消去反应

分析 A．化合物2分子中含有羧基、醇羟基，可以通过形成酯基发生缩聚反应生成高聚物；
B．香草醛与化合物3中都含有酚羟基，遇氯化铁溶液都变紫色；
C．根据化合物1、与化合物2的分子组成判断；
D．化合物2→3的反应为氧化反应．

解答解：A．化合物2分子中含有羧基、醇羟基，可以通过形成酯基发生缩聚反应生成高聚物，不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故A错误；
B．香草醛与化合物3中都含有酚羟基，遇氯化铁溶液都变紫色，故B错误；
C．由原子可知，化合物1、的原子全部生成化合物2，没有其它物质生成，反应1→2中原子利用率为100%，故C正确；
D．化合物2→3的反应为氧化反应，羟基被氧化生成羰基，故D错误．
故选C．

点评本题以有机物合成为载体考查有机物的结构、官能团性质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等．

练习册系列答案

	A．	该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸
	B．	该元素单质肯定是一种黄绿色的气体
	C．	该元素的最高价氧化物水化物肯定能与强碱反应
	D．	该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）

20．（1）泡沫灭火器中的药品为Al₂（SO₄）₃和小苏打溶液，使用时产生气体CO₂．其反应的离子方程式：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（2）明矾是KAl（SO₄）₂•12H₂O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（胶体）}+3H⁺；向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）₂ 溶液至SO₄^2-离子恰好沉淀完全时，溶液的显碱性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O；
（3）为配制SbCl₃溶液，取少量SbCl₃固体，加2mL～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀Sb₂O₃，写出此时反应的化学方程式为：2SbCl₃+3H₂O═Sb₂O₃+6HCl，故在配制SbCl₃溶液时应加少量盐酸；
（4）常温下Mg（OH）₂的溶度积Ksp=1.8×10^-11．计算饱和Mg（OH）₂溶液的pH值为10（取整数值）．写出过量Mg（OH）₂固体放入水中溶解形成饱和溶液时的溶解平衡表达式Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），向有Mg（OH）₂沉淀的溶液中加入过量浓NH₄Cl，溶液变澄清，相关反应方程式为Mg（OH）₂+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃•H₂O；
（5）常温下AgCl的溶度积远大于Ag₂S的溶度积．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na₂S，现象是白色沉淀转化成黑色沉淀，相关反应的离子方程式为2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-．

17．标准状况下容积为V mL的烧瓶收集满HCl气体．
（1）烧瓶内盛装的气体的物质的量为$\frac{V}{22400}$mol；
（2）烧瓶中气体的原子总数是$\frac{V{N}_{A}}{11200}$个；
（3）若集满空气该烧瓶为a g，集满HCl时的质量为（a+$\frac{15V}{44800}$）g；
（4）将烧瓶中HCl做喷泉实验，水充满烧瓶，假设HCl没有损失，该溶液质量分数为0.16%，物质的量浓度为0.045mol•L^-1．（溶液密度近似为1g/mol）

4．下列中和反应中放出热量最多的是（　　）

	A．	100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合
	B．	80mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
	C．	80mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
	D．	50mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合

14．下列实验现象或结论描述正确的是（　　）

	A．	加热滴有酚酞的K₂CO₃（稀溶液）：红色变浅
	B．	含FeCl₃的溶液中滴入SCN^-：溶液变为红色
	C．	将稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：产生白色沉淀
	D．	将硫酸铝溶液蒸干，可得固体氧化铝

1．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系

（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：?B的电子式

；C的结构式

．?
（2）如果A和C是含有相同的两种元素的18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：?
①A与B在溶液中反应的离子方程式H₂S+OH^-=HS^-+H₂O．?
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：OH^-＞HS^-．

18．为维持生命活动，人需要不断地补充能量．下列物质不能为人补充能量的是（　　）

19．KMnO₄是一种典型的强氧化剂．请回答下列问题：
（1）实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe²⁺的溶液，从而测定溶液中Fe²⁺的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：
5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O
（2）在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
①写出该氧化还原反应的化学方程式：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O．
反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为N_A．
②实验中发现，当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应快速放出气体．其可能的原因是还原产物Mn²⁺催化H₂O₂分解生成氧气．

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