Question

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题
（1）表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是

氩

（填元素名称，下同），非金属性最强的是

氟

，原子半径最小的是

氢

．
（2）分子bd₂的电子式

，元素e的负一价阴离子的结构示意图

．
（3）物质bd₂和hd₂在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd₂属于

分子

晶体，物质hd₂属于

原子

晶体．
（4）元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物

稳定

（填“稳定”或“不稳定”）
（5）元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

；
（6）物质fda含有的化学键类型是

离子键和共价键

．

Answer 1

分析：（1）稀有气体元素化学性质稳定，根据元素周期律知识来确定非金属性和原子半径的大小；
（2）根据二氧化碳的结构和离子的核外电子排布知识来回答；
（3）分子晶体的熔点低于原子晶体；
（4）同主族元素的原子，从上到下氢化物越来越稳定；
（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应；
（6）根据氢氧化钠中的成键元素来回答．

解答：解：根据元素在周期表中的分布知识，可以确定a是H，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Al，h是Si，i是Cl，j是Ar．
（1）表中列出的10种元素中，稀有气体元素Ar化学性质稳定，同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大；所以原子半径最小的是H，同周期元素的原子从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族，元素的原子从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以费金属性最强的是F，故答案为：氩；氟；氢；
（2）二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的共价化合物，电子式为：，氟离子核外电子数为10，离子的结构示意图为：，故答案为：；；
（3）二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，分子晶体的熔点低于原子晶体，故答案为：分子；原子；
（4）同主族元素的原子，从上到下氢化物越来越稳定，所以元素F的气态氢化物比元素Cl的气态氢化物稳定，故答案为：稳定；
（5）元素f的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，g的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应，实质是：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（6）氢氧化钠中钠离子和氢氧根之间是离子键，氧和氢之间是共价键，故答案为：离子键和共价键．

点评：本题考查学生元素周期表的结构和元素周期律知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．