Question

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是

Ar

（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是

F

，常温下单质为液态的非金属元素是

Br

．J、C、F中，原子半径最小的元素是

Cl

；属于过渡元素的是

M

（该空用字母表示），第六周期的元素共有

32

种．
（2）F，C气态氢化物中其中以

PH₃

（填化学式）最不稳定；第三周期对应的碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式是

NaOH

，该物质含有的化学键类型是

离子键和共价键

，用该物质做焰色反应实验，火焰呈

黄

色．
（3）N元素在周期表中的位置是

第4周期ⅦA族

，写出由F单质制取N单质的离子方程式是

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

．

Answer 1

分析：（1）在元素周期表中，稀有气体元素的化学性质最稳定，从左到右元素的非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，从下到上，元素的非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，元素周期表中第4列到第13列均是过渡元素；
（2）同周期元素的原子，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，根据成键元素可以确定含有的化学键类型，含有钠元素的物质做焰色反应实验显黄色；
（3）根据元素周期表的分布知识，确定元素在周期表中的位置，氯气可以将溴离子氧化为溴单质．

解答：解：根据元素在周期表中的分布，可以确定D是C，B是O，A是F，J是Na，I是Mg，H是Al，C是P，G是S，F是Cl，E是Ar，L是K，K是Ca，N是Br．
（1）在元素周期表中，稀有气体元素Ar的化学性质最稳定，从左到右元素的非金属性逐渐增强，从下到上，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是F，液溴是常温下单质为液态非金属元素，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，所以Cl的半径是最小的，元素周期表中第4列到第13列均是过渡元素，所以M属于过渡元素，每一周期元素的数目是2n²，
答案为：Ar；F；Br；Cl；M；32；
（2）同周期元素的原子，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性是：HCl＞PH₃，同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以第三周期碱性最强的是氢氧化钠，氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根之间的离子键以及氢氧根中氧和氢之间的共价键，属于离子化合物，含有钠元素的物质做焰色反应实验显黄色，
故答案为：PH₃；NaOH；离子键和共价键；黄；
（3）元素N为位于周期表中第4周期ⅦA族，氯气可以将溴离子氧化为溴单质，即Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

点评：本题考查学生元素周期表中元素分布以及元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．