题目内容
【题目】按要求回答下列问题:
(1)HClO的电离方程式为__________________________。
(2)用离子方程式解释铁盐可用于净水的原理__________________________。
(3)在NaOH 溶液中逐渐加入稀醋酸至溶液呈中性,则所得溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”下同)。
(4)相同pH的NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液中NH4+浓度的大小关系:前者_______后者。
(5)用惰性电极电解500mL某浓度的CuSO4溶液一段时间后,CuSO4刚好反应完,需要加入16gCuO才能复原,则原CuSO4溶液的物质量浓度为___________。
【答案】HClO H+ + ClO- Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体) + 3H+ = > 0.4mol·L-1
【解析】
(1)HClO是弱酸,部分电离,连接用可逆符号。
(2)铁盐可用于净水的原理,主要是铁离子水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附杂质功能,书写离子方程式要写可逆符号。
(3)在NaOH溶液中逐渐加入稀醋酸至溶液呈中性,根据溶液电荷守恒和呈中性原则,得到溶液中钠离子浓度和醋酸根离子相等。
(4)相同pH的NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液中NH4+浓度的大小关系:前者是水解显酸性,水解程度小,因此剩余铵根离子浓度大,后者是电离显酸性,水解程度很小,NH4HSO4电离出的铵根离子小。
(5)先计算氧化铜物质的量,再根据守恒得到硫酸铜的物质的量,再计算浓度。
(1)HClO是弱酸,部分电离,其电离方程式为HClO H+ + ClO-,故答案为:HClO
H+ + ClO-。
(2)用离子方程式解释铁盐可用于净水的原理,主要是铁离子水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附杂质功能,Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+,故答案为:Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体) + 3H+。
(3)在NaOH 溶液中逐渐加入稀醋酸至溶液呈中性,根据溶液电荷守恒和呈中性,得出溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),故答案为:=。
(4)相同pH的NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液中NH4+浓度的大小关系:前者是水解显酸性,后者是电离显酸性,水解程度很小,因此氯化铵中铵根离子浓度大,而NH4HSO4电离出的铵根离子小,因此前者>后者,故答案为:>。
(5)用惰性电极电解500mL某浓度的CuSO4溶液一段时间后,CuSO4刚好反应完,需要加入16gCuO才能复原,氧化铜的物质的量为,根据铜守恒得到硫酸铜的物质的量为0.2mol,则原CuSO4溶液的物质量浓度为
,故答案为:0.4mol·L-1。
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