题目内容
【题目】在2L的恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是（ ）
实验序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量变化 | |
A | B | |||
I |
| 1mol | 3mol | 96kJ |
II |
|
|
| |
A.实验Ⅰ中，10min内平均速率
B.上述方程式中
C.
时，该反应的平衡常数是
D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入
molA和molB，A的转化率增大
【答案】B
【解析】
内C生成了
，则反应速率
，速率之比等于化学方程式计量数之比，
=
，故A正确；
B. 反应焓变是指1molA全部反应的热量变化，则
，图象分析，先拐先平温度高，温度越高C物质的量越小，温度升高，平衡逆向进行，说明反应是放热反应，所以
，故B错误；
C. 由A中可知平衡浓度：
，
，
，平衡常数
，故C正确；
D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入
molA和
molB，二者物质的量为1：3，相当于在原来的基础增大压强，且通入B，则平衡正向移动，A的转化率增大，故D正确；
答案选B。
【题目】在2L恒容密闭容器中投入
和
，分别在温度
和
下进行如下反应：
，且在温度下反应一段时间后改变某一个外界条件，测得
的物质的量
与时间
关系如下表所示，下列有关说法中错误的是（ ）
0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | |
| 2mol |
|
|
|
|
|
| 2mol |
|
|
|
|
|
A.
B.
C.温度下15min时改变的条件可能是加入一定量的He
D.温度下的平衡常数为12.96
【题目】
时．体积均为
的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表，下列叙述正确的是
容器编号 | 起始时各物质物质的量 | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
| 2 | 1 | 0 |
|
|
|
|
| |
A.容器
、
中的平衡常数均为36
B.向容器中通入氦气，平衡时A的转化率不变
C.容器中达到平衡时放出的热量为/span>
QkJ，达到平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为
D.其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于
【题目】在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物
如图所示
，发生反应：
保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：
恒容容器甲 | 恒压容器乙 | |
Y的物质的量 |
|
|
Z的体积分数 |
|
|
下列说法正确的是
A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小
B.
C.
D.平衡时容器甲的压强一定比反应前大
【题目】氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．已知氢气有多种制取方法：
①活泼金属
如钠、钾
直接跟水反应；
②金属如锌或铁或铝跟稀盐酸或稀硫酸反应；
③电解水制氢气；
④由煤或焦炭跟水反应制取氢气：
；
⑤由天然气或重油制取氢气：
；
（1）请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式 ______ ．
（2）比较方法①和⑤： ______ g金属钠跟水反应与标准状况下
跟水反应产生氢气的量相等．
（3）在甲、乙、丙3个容积均为2L的密闭容器中，于相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应： 3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g)，现按不同配比投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 |
|
|
|
达到平衡的时间 |
| 5 | 8 |
| c |
| c |
|
|
|
|
混合气体密度 |
|
|
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①分析表数据，下列关系正确的是 ______ 填写序号字母．
A.
②在该温度下该反应的平衡常数
______ 用含
的代数式表示．
（4）已知：
；
；
则甲烷和
反应生成
和
的热化学方程式为 ______ ．
（5）如图所示装置工作时均与有关．
①图1所示装置中阳极的电极反应式为 ______ ．
②图2所示装置中，通入的管口是 ______ 选填字母代号．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和
该结论 ______ 填“严密”或“不严密”，你的理由是 ______ 用离子方程式表示．
