题目内容

实验是化学研究的基础。下列关于个实验装置的叙述正确的是( )

A、装置①用于分离互不相容的液体混合物

B、装置②可用于吸收氨气或氯化氢气体，并防倒吸

C、装置③可用于吸收H2、CO2等气体

D、装置④用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl

练习册系列答案
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在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）

A．Cu2+、H+、SO42﹣ B．Na+、OH﹣、CO32﹣

C．CO32﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、H+、SO42﹣

X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2

A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

为探究碳铁合金与浓硫酸在酸性条件下反应的部分产物并测定碳铁合金中铁元素的质量分数，某化学小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中 ；②常温下，碳和浓硫酸不反应。

(2)装置B的作用是 。

(3)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 。

(4)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是酸性高锰酸钾、 。重新实验后观察到装置F中的现象是 。

(5)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定。

(5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O)。

测定铁元素质量分数的实验步骤如下：

I．往烧瓶A中加入过量的还原剂铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；

II．将滤液B稀释为250 mL；

III．取稀释液25.00 mL，用浓度为c mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。

①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 ；

②滴定过程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示剂

③铁碳合金中铁元素的质量分数为 。

关于下列各图说法正确的是( )

A、①中阴极处能产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体

B、②中待镀品应与电源的正极相连

C、③中电子由b极流向a极

D、④中离子反应交换膜可以避免氯气与氢氧化钠溶液反应

下列关于物质应用说法正确的是( )

A、小苏打是面包发酵粉主要成分之一

B、盐类都可作调味品

C、铝罐可久盛食醋

D、生石灰用作食品抗氧化剂

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是( )

A．v(D)=24mol·L-1·min-1

B．v(C)=0.5mol·L-1·s-1

C．v(B)=30mol·L-1·min-1

D．v(A)=0.15mol·L-1·s-1

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