题目内容
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是( )
A．v(D)=24mol·L-1·min-1
B．v(C)=0.5mol·L-1·s-1
C．v(B)=30mol·L-1·min-1
D．v(A)=0.15mol·L-1·s-1
华东师大版一课一练系列答案
不变
H C．KCl(固体) D．KOH(固体)
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质 | 实际应用 | |
A. | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
B. | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
C. | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
D. | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
某高校老师要求学生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列实验。
【实验一】研究温度对反应速率的影响，学生取两只试管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”)。写出此反应的离子方程式： 。
【实验二】测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：
(1)滴定：准确量取25.00 mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将KMnO4溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失
；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。
请解释原因： 。待到 ，证明达到滴定终点。
(2)计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。
序号 | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 22.10 |
则此乙二酸溶液的浓度为 。
(3) 误差分析：下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是 。
A． 配制KMnO4溶液定容时，仰视观察刻度线
B．未用待测液乙二酸润洗滴定管
C．滴定前锥形瓶有少量水
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去
F．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
B．硅胶作袋装食品的干燥剂