Question

在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为___________，实验现象为__________。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是__________。

(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_____________。

(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)。则消耗的硝酸的物质的量是___________ ，所得气体的平均相对分子质量为_________。

Answer 1

解析：(2)随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后阶段发生的是铜与稀HNO₃的反应。

(4)n(NO_x)==0.25 mol，故消耗n(HNO₃)=2n(Cu)+n(NO_x)=2×+0.25 mol=0.65 mol。

设产生NO₂的物质的量为x，则NO的物质的量为(0.25 mol-x)。

根据得失电子守恒，得下列方程

x×1+(0.25 mol-x)×3=×2

解得x=0.175 mol。

==41.2 g·mol^-1

故所得气体的平均相对分子质量为41.2。

答案：(1)Cu+4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂+NO₂↑+2H₂O  溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出

(2)3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)加入稀H₂SO₄后，与原溶液中的NO构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

(4)0.65 mol  41.2