Question

【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2)，下列说法正确的是

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.2	0.60
t1	0.80
t2		0.20

A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol/(L·min)

B. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2，到达平衡时，n(CO2)=0.40mol

D. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小，H2O的体积分数也减小

Answer 1

【答案】CD

【解析】t1min内消耗0.4molCO，生成氢气0.4mol，v(H2)= 0.20/t1mol/(L·min)，故A错误；t1min内消耗0.4molCO，消耗0.4mol H2O，所以t1min时水的物质的量是0.2mol，t1min时水的物质的量是0.2mol，可知t2min时反应达到平衡，

K= ，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，故B错误；保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2

，则x=0.2mol/L，所以n(CO2)=0.40mol，故C正确；

保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO，平衡正向移动，达到新平衡时CO转化率减小，H2O的体积分数也减小，故D正确。