题目内容

【题目】近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深．Butylated Hydroxy Toluene（简称BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是（　　）
A. 能与Na2CO3溶液反应生成CO2
B. 与BHT互为同系物
C.BHT久置于空气中不会被氧化
D.两种方法的反应类型都是加成反应

【答案】B
【解析】A、酚﹣OH的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，A不符合题意；

B、二者结构相似，官能团相同，均为苯酚的同系物，则 与BHT互为同系物，B符合题意；

C、BHT含酚﹣OH，易被氧化，所以能发生氧化反应，C不符合题意；

D、由方法二可知，酚﹣OH的邻位H被叔丁基取代，为取代反应，D不符合题意；

所以答案是：B
【考点精析】认真审题，首先需要了解芳香烃、烃基和同系物(分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，称为芳香烃，其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物，其通式为CnH2n–6（n≥6）)，还要掌握醇类简介(醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物，R—OH)的相关知识才是答题的关键．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列各表述与示意图一致的是（　　）
A.
图表示25℃时，用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.
图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.
图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D.
图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

【题目】细胞中各种化合物占细胞鲜重的含量，按从多到少的顺序排列，正确的是( )

A．水、蛋白质、糖类、脂质 B．蛋白质、糖类、脂质、水

C．蛋白质、水、脂质、糖类 D．水、蛋白质、脂质、糖类

【题目】电解质溶液与人类生活息息相关，请回答下列问题
（1）某温度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ， 若保持温度不变，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ， 则此时水电离出的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是 ．
A.若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（3）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的电离度与浓度关系的是 ．

（4）在下列实验中，能证明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是 ．
A.将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，测量所需加入水量的多少
B.向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体，测溶液的pH有无变化
C.向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积
D.用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，根据灯泡的明亮程度．

【题目】X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；② Y 是组成有机物的必要元素 ③ Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化台物；④ M 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是

A. W、M 的原子半径为 M<W

B. YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键

C. Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键

D. Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料

【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。负极电极反应式为___________________________________________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________g。

（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，以甲醇做燃料的电池，如下图所示，

①负极反应物是______________，H+从________极到________极（填a或b）。

②正极反应式为_________________，负极反应式为___________________。

【题目】下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
A.2013年11月山东现“夺命快递”﹣﹣化学品泄漏致1死7中毒．该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它属于酯类，也属于卤代烃
B.按系统命名法， 的名称为2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷
C.甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种
D.某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基

【题目】室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B. pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D. V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2)，下列说法正确的是

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.2

0.60

t1

0.80

t2

0.20

A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol/(L·min)

B. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2，到达平衡时，n(CO2)=0.40mol

D. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小，H2O的体积分数也减小

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