Question

PbO2及2PbCO3·Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料。

（1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到。

①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为 。

②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K= [已知：Ksp（PbS）= 3.55×10－28；H2S电离常数Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15 ]。

（2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如下：

①“碳化”时，发生反应的化学方程式为 。

②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是 。

（3）为确定2PbCO3·Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示。

①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为 （填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为 （填化学式）。

②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）。

Answer 1