有一瓶无色溶液.可能含有Na+.K+.Al3+.Mg2+.NH4+.Cl-.SO42-.HCO3-.MnO4-离子中的几种.为确定其成分.进行如下实验:①取少许溶液.逐渐加入过量的Na2O2固体.产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解,②另取部分溶液.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液.有白色沉淀产生,③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一瓶无色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄²^－、HCO₃^－、MnO₄^－离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是（）

A．肯定有Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄²^－	B．肯定有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、HCO₃^－
C．肯定没有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－	D．肯定没有K⁺、NH₄⁺、Cl^－

试题分析：无色溶液肯定没有MnO₄^－。①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子。故选择A选项。

练习册系列答案

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )

A．Na₂CO₃溶液中，c(OH^－)－c(H⁺)＝c(HCO₃^－) +2c(H₂CO₃)

B．AgCl在同浓度的MgCl₂和KCl溶液中的溶解度相同

C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(SO₄²^－) >c(NH₄⁺)

D．Na₂S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-	B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
C．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-	D．K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-

某溶液中可能存在Br^－、CO₃²^－、SO₃²^－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液肯定不存在的离子组是

A．Al³⁺、Mg²⁺、SO₃²^－	B．Mg²⁺、CO₃²^－、I^－
C．Al³⁺、SO₃²^－、I^－	D．Al³⁺、Br^－、SO₃²^－

在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )

A．Mg²^＋、Fe³^＋、、SCN^－	B．Al³^＋、Fe²^＋、Cl^－、
C．K^＋、Na^＋、Cl^－、	D．Na^＋、Ba²^＋、、

某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO₄·5H₂O。工艺流程如下
（部分操作和条件略）：
I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
II．向滤液中滴加H₂O₂溶液，稍加热。
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。
V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、K_sp（25℃）如下表：

物质	Fe(OH)₃	Fe (OH)₂	Cu(OH)₂
开始沉淀时pH	2.7	7.6	4.7
完全沉淀时pH	3.7	9.6	6.7
K_sp	4.0×10^–38	8.0×10^–16	2.2×10^–20

（1）II中发生反应的离子方程式是                                               。
（2）II中将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的目的是                                             。
（3）用K₃[Fe(CN)₆]（铁氰化钾）验证II中Fe²⁺是否转化完全的现象是                。
（4）III中发生反应的离子方程式是                                              。
通过计算说明在此条件下的溶液中Fe³⁺是否沉淀完全________________________(提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10^–5 mol/L时可认为该离子沉淀完全)。
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因                  。

在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是

A．K⁺、NO₃ˉ、OHˉ、Clˉ	B．SO₄^2-、Mg²⁺、Clˉ、Na⁺
C．SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、CH₃COOˉ	D．Clˉ、SCNˉ、K⁺、Fe³⁺

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

电解质	电离方程式	电离常数K	Ksp
H₂CO₃	H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋ HCO₃^－CO₃²^－＋H^＋	K₁＝4.31×10^－7 K₂＝5.61×10^－11	－
C₆H₅OH	C₆H₅OHC₆H₅O^－＋H^＋	1.1×10^－10	－
H₃PO₄	H₃PO₄H₂PO₄^－＋H^＋ H₂PO₄^－HPO₄²^－＋H^＋ HPO₄²^－PO₄³^－＋H^＋	K₁＝7.52×10^－3 K₂＝6.23×10^－6 K₁＝2.20×10^－13	－
NH₃·H₂O	NH₃·H₂OOH^－＋NH₄^＋	1.76×10^－5	－
BaSO₄	BaSO₄（s）Ba²^＋＋SO₄²^－	－	1.07×10^－10

回答下列问题：
（1）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：_________________。
（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。
a．若混合液pH＞7,则V≥10
b．V＝5时，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol

C₆H₅OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数K_b＝____mol/L。
（4）如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO₄的K_sp随温度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a点变为b点
b．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点

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