下列关于金属钠的叙述错误的是( ).A．金属钠保存在煤油中B．钠的密度比水小C．钠在空气中燃烧生成Na2OD．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列关于金属钠的叙述错误的是(　　)。

A．金属钠保存在煤油中

B．钠的密度比水小

C．钠在空气中燃烧生成Na₂O

D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

C

金属钠容易与空气中的H₂O、O₂反应，钠的密度比煤油大且钠不溶于煤油，故钠可以保存在煤油中，A对；钠的密度比水小，B对；钠在空气中燃烧生成Na₂O₂，C错；金属钠比较活泼，实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，D对。

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某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na₂CO₃，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入以下试剂，肯定不会出现的现象是

A．酚酞—溶液变红	B．石蕊—溶液变蓝
C．甲基橙—溶液变黄	D．滴加稀盐酸—立即产生气体

某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。

下列叙述错误的是（）

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰

B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

D．根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收

足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列说法错误的是

A．溶液中Na⁺离子个数为N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）

B．溶液中的CO₃^2—离子浓度先增大后减小

C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高

D．当恰好生成Na₂CO₃时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：

下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　)。

A．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠

B．分别向Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加少量盐酸，产生CO₂较快的为NaHCO₃

C．等物质的量的Na₂O₂、NaHCO₃在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物

D．钠与O₂反应时，由于O₂的量不同，可分别生成Na₂O或Na₂O₂

Ⅰ．某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是。
Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）            。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu₂O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为              。
（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积        （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据       （填序号）。
a．B装置实验前后质量差mg；     b．F装置实验前后液面差VL
c．D装置实验前后质量差mg；     d．E装置实验前后质量差mg；
（5）E装置中浓硫酸的作用是                                                 。

下面是有关物质的转化关系图(有些物质已省略)。
若A为单质，E在常温下为液体，C的相对分子质量为78。请回答下列问题：

(1)画出A的原子结构示意图________，F的电子式是________。
(2)下面对C物质结构、性质的推断中，不正确的是________。

A．久置于空气中会变成白色

B．具有强氧化性

C．晶体中存在离子键和共价键

D．遇湿润的紫色石蕊试纸只能使其变蓝色

(3)若C是含氧化合物且氧为¹⁸O时，则C与D反应所得产物的摩尔质量分别为__________________。

将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述中正确的是( )
①混合气体中O₂和CH₄的体积比为2：1
②残留物只有Na₂CO₃
③混合气体中O₂与CH₄的物质的量之比为1：2
④残留物只有Na₂CO₃和NaOH

纯碱(Na₂CO₃) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图：

已知：向饱和食盐水中通入NH₃、CO₂后发生的反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl。请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等。
精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。
a．粗盐溶解，滤去沉渣；
b．加入盐酸调pH；
c．加入Ba(OH) ₂溶液；
d．加入Na₂CO₃溶液；
e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是_____________________。
（2）灼烧固体A制Na₂CO₃应在_____（填字母序号）中进行。
a．坩埚　　b．蒸发皿　　c．烧杯　　d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH₄⁺的方法是　　　　　　　　　　　。对滤液A进行重结晶能够获得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃，使pH降低，反应的离子方程式______________________。
（3）下图装置中常用于实验室制备CO₂的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH₃时，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂　　　　　（填试剂名称）。

（4）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃·bNa₂SO₄·cH₂O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na₂CO₃的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整（仪器自选）：
供选择的试剂：1．0 mol·L^-1H₂SO₄溶液、1．0 mol·L^-1BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) ₂溶液、蒸馏水
①称取m₁g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中；
②_________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________；
④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数。