Question

常温下，将0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示．
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是

HA+OH^-=A^-+H₂O

．
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是

ab

（填序号）．
a．2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
c．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V

＜

20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）由图象可知0.1000mol L^-1的一元酸HA溶液pH约为4，可证明HA为弱酸；
（2）图中②点酸过量，溶液呈酸性，结合物料守恒和电荷守恒解答该题；
（3）由于HA为弱酸，③点时溶液呈中性，加入NaOH体积应小于20.00mL．

解答：解：（1）由图象可知0.1000mol L^-1的一元酸HA溶液pH约为4，可证明HA为弱酸，则发生反应的离子方程式为HA+OH^-=A^-+H₂O，
故答案为：HA+OH^-=A^-+H₂O；
（2）a．②点时加入NaOH物质的量为酸的

1

2

，由物料守恒可知2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），故a正确；
b．根据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故b正确；
c..②点时加入热NaOH物质的量为酸的

1

2

，应存在c（A^-）＞c（Na⁺），故c错误，
故答案为：ab；
（3）由于HA为弱酸，③点时溶液呈中性，加入NaOH体积应小于20.00mL，故答案为：＜．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度不大，注意根据图象判断HA为弱酸为解答该题的关键．