(1)如图甲,血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是              ,根据以上电负性请判断H2N—CHO中C和N的化合价分别为                    。基态Fe原子的核外电子排布式为                。血红素中两种N原子的杂化方式分别为                 
(2)卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为        。I+3(可看成H+2)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I+3的空间构型为      。多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,则A的化学式为          。①HClO4、②HIO4、③H2CIO6的酸性由强到弱的顺序为       (填序号)。
(3)目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。配合物Ni(CO)4常温为流态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,固态Ni(CO)4属于      晶体。如图乙配合物分子内的作用力除共价键外,还存在的两种作用力是       (填字母编号)。
A.氢键       B.离子键        C.范德华力        D.配位键

(4)最近发现,只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性。X元素原子的2p能级的电子排布图为,Y元素原子的价电子排布式为3s2,该晶体的一个晶胞如图丙所示,则该晶体的化学式为        

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