题目内容
【题目】硝酸工业尾气中氮的氧化物NO、NO2被氢氧化钠溶液吸收的主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有aL（标准状况）NO和NO2混合气体被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，下列说法不正确的是 （ ）
A.实际参加反应的氢氧化钠的物质的量是a/22.4 mol
B.混合气体气体中NO2体积一定大于（等于）NO体积
C.溶液中NaNO3物质的量一定小于（等于）NaNO2物质的量
D.若生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为3：1，则混合气体中NO与NO2的体积比为3：1
【答案】D
【解析】
A．aL(标准状况)NO和NO2混合气体的物质的量为
mol，被足量氢氧化钠溶液吸收，没有气体残余，根据N元素守恒可知生成NaNO2和NaNO3共mol，由Na元素守恒可知消耗的NaOH的物质的量为mol，故A正确；
B．根据题目所给方程式可知只有NO2时气体可以完全被吸收，根据方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，当NO2的体积大于或等于NO时NO才能完全被吸收，而反应后气体没有剩余，所以混合气体中NO2体积一定大于(等于)NO体积，故B正确；
C．反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O中生成的NaNO3和NaNO2物质的量相同，而只要有NO发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O就会使NaNO2物质的量大于NaNO3，故C正确；
D．设NaNO2与NaNO3的物质的量分别为3mol、1mol，则由2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，NO2的物质的量为2mol，生成NaNO2为1mol，故反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中生成NaNO2为3mol-1mol=2mol，故该反应中NO2为1mol、NO为1mol，则NO2、NO的物质的量之比=(2mol+1mol)：1mol=3：1，即NO与NO2的体积比为1:3，故D错误；
故答案为D。
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【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(Na2SO3):n(NaHSO3)变化关系如下表：
n(Na2SO3):n(NaHSO3) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
（1）由上表判断NaHSO3溶液显_____性，试解释原因______。
（2）pH＝8.2的吸收液中由水电离出的c(OH－)______0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）将pH＝8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是______。
（4）若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m______n(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）25℃时，当吸收液为中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______(选填字母)。
A c(Na＋)＝2c(SO
)＋c(HSO
)
B c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)
C c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
