题目内容

5．己烷雌酚的一种合成路线如图：

下列叙述不正确的是（　　）
A．用FeCl3溶液可以鉴别化合物X和Y
B．Y的苯环上的二氯取代物有8种同分异构体
C．在NaOH水溶液中加热，化合物X发生消去反应
D．X转化为Y的反应类型为取代反应

分析 A．X中不含酚羟基、Y含有酚羟基；
B．根据位置异构判断；
C．NaOH水溶液中加热，化合物X发生水解反应；
D．X发生取代反应生成Y．

解答 解：A．X中不含酚羟基、Y含有酚羟基，所以可以用氯化铁鉴别X和Y，故A正确；
B．由图可以看出，二氯代物有1、2；1、6；1、5；2、6；1、3；1、4；1、7；1、8，共8种同分异构体，故B正确；
C．在氢氧化钠溶液中发生水解反应，应在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应，故C错误；
D．由官能团的变化可知，X发生取代反应生成Y，故D正确．
故选C．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚的性质，注意卤代烃发生消去反应、水解反应的条件区别，易错选项是B．

练习册系列答案
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15．在lL的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
则下列说法正确的是BD（填字母）；
A．3min时反应达到平衡
B．0～10min时用H2表示的反应速率为0.225mol-1•min-1
C．CO2的平衡转化率为25%
D．该温度时化学平衡常数为$\frac{16}{3}$（mol/L）-2．
16．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
（1）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V形．
（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp3、sp2，乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2OCu+的3d轨道上电子全满其结构稳定
（5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式．
（6））Cu3N的晶胞结构下图所示：
N3-的配位数为6，Cu+半径为apm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度$\frac{103×10{\;}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德罗为常数用NA表示）．
13．过氧化氢的水溶液称为双氧水，常用作消毒剂、杀菌、漂白及工业生产原料等．
某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性质、应用．
Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是B（填序号）；
A．10mL量筒    B．酸式滴定管       C．碱式滴定管        D．50mL烧杯
（2）将上述溶液稀释至250mL，操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
（3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4标准液滴定，
①完成反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑；
②该小组一共进行了四次测定实验，实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0220.0024.98
根据所给数据，计算原过氧化氢溶液中H2O2质量分数$\frac{1700C}{8ρ}%$．
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是ABC．
A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失
B．将H2O2溶液稀释成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线
C．终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色
Ⅱ．探究H2O2的性质
（5）上述测定原理，H2O2体现还原性；
（6）若要验证H2O2不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，用带火星木条于试管口，木条复燃．
Ⅲ．探究H2O2的应用
（7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．
实验序号1234567
双氧水（mL）0.50.40.60.5
pH11111110
反应时间3333
20．试回答下列问题：
（1）9g 水的物质的量是0.5mol，含有1mol 氢原子，含有3.01×1024个电子．
（2）等物质的量的SO2 和SO3 所含的原子个数之比是3：4，质量比是4：5．
（3）0.4mol NH3 中所含氢原子数与10.8克水中所含氢原子数相等．
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为7mol/L．
（5）在a L Al2（SO4）3 和（NH4）2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为$\frac{2b-c}{3a}$mol/L．
10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓     CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2ON      BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓        Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O               Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
17．标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH4，另一个装有CO和CO2的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是（　　）
A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度
14．4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后，取出10mL其物质的量浓度是（　　）
A．0.1mol/LB．1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L
15．下列物质中互为同系物的是（　　）
A．CH3-CH3CH3-CH2-CH3B．白磷、红磷
C．氕、氚D．丁烷，异丁烷

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