下列除杂分离方法正确的是选项物质杂质所用试剂分离方法A．KClCaCl2Na2CO3溶液.盐酸过滤B．CH3CH2OHCH3COOHCaO蒸馏C．NaClNH4ClNaOH蒸干D．N2O2铜网加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列除杂分离方法正确的是

选项	物质	杂质	所用试剂	分离方法
A．	KCl	CaCl₂	Na₂CO₃溶液、盐酸	过滤
B．	CH₃CH₂OH	CH₃COOH	CaO	蒸馏
C．	NaCl	NH₄Cl	NaOH	蒸干
D．	N₂	O₂	铜网	加热

BD

试题分析：A中会引入新杂质氯化钠，错误。B由于CH₃COOH和CaO能反应生成了盐，再通过蒸馏可以把乙醇蒸出进行分离，正确。C会引入杂质氢氧化钠，错误。D通过铜网吸收了氧气可以除去氧气，正确。

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除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．HNO₃溶液(H₂SO₄)，适量BaCl₂溶液，过滤

B．Fe²^＋ (Fe³^＋)，还原铁粉，过滤

C．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)；通入过量的CO ₂

D．CO₂(HCl)，饱和溶液，洗气

化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe³⁺、Cu²⁺，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是      。
（2）沉淀A中含有的金属单质有                。
（3）操作②中在酸性下发生反应的离子方程式                                    。
（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是                   。
（5）操作③中发生反应的离子方程式为                                          。

海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、__ ___（填试剂化学式），然后__ ___（填操作名称）。在溶液中再加适量（填试剂），加热蒸干溶液即得到精盐。
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是，白烟的主要成分是。
（3）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂·6H₂O

MgCl₂ + 6H₂O，该反应要在HCl气流中进行，原因是。
（4）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收转化为Br^－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl^－、SO₂、Br^－还原性由强到弱的顺序是_________。

用酸性KMnO₄溶液不能达到预期目的的是

A．区别苯和甲苯

B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C．检验CH₂=CHCHO中含碳碳双键

D．区别SO₂和CO₂

硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种.某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式。实验用到的仪器如右图所示：

【提出假设】
Ⅰ．所得气体的成分可能只含_________一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有____________________二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三种。
【实验探究】实验操作过程（略）已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①⑨⑩______________（填序号、仪器不重复使用）。
（2）实验过程中，仪器F的作用是。
【验证假设，分析推理】
（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同.数据如下：

实验小组	称取无水CuSO₄的质量/g	仪器C增加的质量/g	量筒中水的体积折算标准状况下气体的体积/mL
①	6.4	2.56	224
②	6.4	2.56	448

请通过计算，推断出第②小组CuSO₄分解的化学反应方程式：。
若将①小组CuSO₄分解时所得气体在一定条件下反应并达到平衡，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的

，其平衡常数表达式为最终所得气体的平均相对分子质量为__________（保留一位小数）

硫酸亚锡（SuSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
II．SnC1₂易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
回答下列问题：
（1）SnC1₂粉末需要加浓盐酸进行溶解，请用化学方程式说明原因___________________。
（2）在SnC1₂溶液中加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②_________________。
（3）操作I中使用的玻璃仪器有___________________。
（4）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃，发生的反应为：SnCl₂+ FeCl₃= SnCl₄+ FeCl₂
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
滴定时，K₂Cr₂O₇溶液应该装在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
若取2．0g锡粉，经上述各步反应后，共用去0．100mol/L K₂Cr₂O₇溶液40．00mL，锡粉中锡的质量分数是____________________。

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（）

	混合物	试剂	分离方法
A	溴苯（溴）	氢氧化钠	分液
B	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠	分液
D	乙醇（水）	生石灰	蒸馏

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为。
（2）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe³^＋”、“Fe²^＋”或“Al³^＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为 ___。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作____ ____。若参与反应的O₂有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO₂的物质的量为________。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²^＋离子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²^＋及NO₃^-。为检验所得产品中是否含有Fe²^＋，应使用的试剂为________(填字母)。
A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO₄溶液