Question

将6.0 g纯铁粉加入200 mL　Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合液中，充分反应得到200 mL　0.50 mol·L^－1　FeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物．计算：

(1)反应后生成铜的质量．

(2)加入铁粉前Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度．

Answer 1

答案：
解析：

答案：2.56 g　0.1 mol·L－1 　　解析：设Fe2(SO4)3的物质的量浓度为x．析出Cu的物质的量为y．因为得到200×10－3 L×0.50 mol·L－1＝0.1 mol　FeSO4，所以6 g　Fe过量，发生的反应为：Fe＋Fe2(SO4)33FeSO4，Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4，则有： 　　6 g－(0.2 L×x＋y)×56 g·mol－1＋y×64 g·mol－1＝5.2 g　　① 　　y＋0.2 L×x×3＝0.2 L×0.50 mol·L－1　　② 　　解得所以得到Cu为0.04 mol×64 g·mol－1＝2.56 g