Question

将6.0 g纯铁粉加入200 mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合液中，充分反应得到200 mL0.50 mol·L^-1 FeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。计算：

(1)反应后生成铜的质量是多少？

(2)加入铁粉前Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。

Answer 1

解析：设Fe₂(SO₄)₃浓度为x mol·L^-1。析出Cu为y mol。因为得到200×10^-3×0.50=0.1 mol FeSO₄，所以6 g Fe过量，Fe剩余，则有：6-(0.2x+y)×56+y×64=5.2                 ①

y+0.2x×3=0.2×0.5                                                             ②

解得所以得到Cu为0.04×64=2.56 g

答案：2.56 g  0.1 mol·L^-1