题目内容

【题目】赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中正确的是( )

A.该反应的氧化剂只有Cu2O

B.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子

【答案】B

【解析】

氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，得到电子化合价降低，得到还原产物；还原剂发生氧化反应，失去电子化合价升高，得到氧化产物，标出该反应中化合价的变化进行

A．反应Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑中，两种反应物中铜元素化合价均降低，所以Cu2S、Cu2O都是氧化剂，A错误；

B．Cu2S中S元素化合价升高，Cu元素的化合价降低，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，B正确；

C．反应物Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合价都由+1价降为生成物Cu中的0价，所以生成物Cu为还原产物，C错误；

D．反应中化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成铜6mol，所以每生成19.2g（即0.3mol）Cu，反应中转移0.3mol电子，D错误；

答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：

① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常数K1

② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常数K2

③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 平衡常数K3

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

（2）依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol－1，相同温度下K3=______（用含K1、K2代数式表示）。

（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）______。

a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定

d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

e．200℃、101kPa时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：H2(g)＋I2(g) === 2HI(g)　 △H= -14.9 kJ·mol－1

f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了

【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：

t/s

0

50

100

150

c(X2O5) mol/L

4.00

2.50

2.00

2.00

下列说法错误的是

A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%

B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)

C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2

D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

【题目】以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图：

（1）除去粗盐中的微溶物质CaSO4通常用Na2CO3处理，请用平衡移动原理解释说明：____。

（2）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：

检验Y电极反应产物的方法是_____。电解NaCl溶液的离子方程式是____。

（3）某同学设计一个燃料电池(如图2所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

①通入氢气电极的反应式为____。

②石墨电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_____区(填“铁极”或“石墨极”)的溶液先变红。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

④若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_____L；丙装置中阴极析出铜的质量为_____g。(铜的摩尔质量为64)

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷

B. 苯甲酸的结构简式为

C. 利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车

D. C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种

【题目】某化学兴趣小组欲制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解产物。查到如下信息：

摩尔盐可由FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合制备；该物质能溶于水、不溶于乙醇，在空气中能逐渐被氧化；100℃开始分解，且分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

I.制备摩尔盐

(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体，加热，实验过程中最好采用___________加热方式。

(2)蒸发浓缩、冷却结晶使摩尔盐结晶析出，晶体过滤后用_____________洗涤。

(3)该小组用滴定法测产品纯度。现称取a g该产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液20.00 mL，则该产品的纯度为____________。

II.探究摩尔盐受热分解的产物

(4)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

①所选用装置的正确连接顺序为___________。(可选部分仪器，填装置的字母序号)

②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4______________________。

(5)探究分解产物中的硫氧化物，按A－D－B－F的顺序连接装置，进行实验。

①D装置中试剂的作用是____________________________________________。

②实验过程中，仅B中有沉淀生成，其他实验证明摩尔盐受热分解除上述产物外，还有N2生成。写出摩尔盐受热分解的化学方程式__________________________________________。

【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是

A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C. 反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）

D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

【题目】利用实验器材(规格和数量不限，省略夹持装置)，能够完成相应实验的有几项（ ）

实验器材

相应实验

①

量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板

中和热的测定

②

烧杯、分液漏斗

用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

③

量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶

用浓盐酸配制100mL0.1molL-1的稀盐酸溶液

④

烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

⑤

蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网

分离甲醇和甘油的混合物

⑥

坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架

从食盐水中得到NaCl晶体

A.2项B.3项C.4项D.5项

【题目】ZrO2是重要的耐温材料，可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：

已知：Fe(SCN)3难溶于MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于MIBK。

(1)锆英石中锆元素的化合价为____________。

(2)氯化主反应：ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g) ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g) △H<0，ZrC14的产率随温度变化如图所示，由图可知氯化的最佳条件是_________。氯化过程ZrC14的产率随温度升高先增大后减小的原因是 __________。

(3)写出A12O3高温氯化过程中转化为AlC13的化学方程式___________________；

(4)Na2S、H2S、NaCN等均为常用的铜沉淀剂，本流程使用NaCN除铜，不采用Na2S、H2S的原因是__________（用离子方程式解释）。若盐酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L，当溶液中Cu2+开始沉淀时，c(CN-)= ___________。(已知Ksp[Cu(CN)2]=4.00×10-10)

(5)实验室进行萃取和反萃取的仪器是_______。流程中萃取与反萃取的目的是_________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网