合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH＝-92 kJ/mol.在一容积为2 L的密闭容器中加入一定量的N2和H2.在一定条件下发生合成氨反应.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图 (1)根据上图.计算从反应开始到平衡时.平均反应速率v(N2)＝ . (2)反应达到平衡时.测得NH3占平衡混合气体体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝－92 kJ/mol，在一容积为2 L的密闭容器中加入一定量的N₂和H₂，在一定条件下发生合成氨反应，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)＝____________________.
(2)反应达到平衡时，测得NH₃占平衡混合气体体积的1/3，则平衡混合气体折合成标准状况下的体积是______ L，反应过程中放出的热量为________ kJ.
(3)平衡时测得N₂的物质的量为0.10 mol，则N₂的转化率α(N₂)＝________.
(4)实验测得一定条件下合成氨反应的速率与体系内各物质的浓度有以下关系：v＝kc(N₂)·c^1.5(H₂)·c^－1(NH₃)(k为常数)，请根据此速率方程式，结合自己的已有知识对如何提高合成氨反应的速率提出三点建议：_____________________________________.

(1)0.0125 mol/(L·min)
(2)13.44；9.2
(3)50%
(4)①增大压强、②升高温度、③使用催化剂、④增大氮气的浓度、⑤增大氢气的浓度(答出以上任意三点即可)

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(1)前5分钟用H₂表示的化学反应速率(　　)；

(2)反应达到平衡后N₂的转化率(　　)；

(3)表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为(　　)；

(4)若平衡后再增大压强，化学平衡向(　　)方向移动(填“正”“逆”“不”)；

(5)该温度下反应的热化学方和式为(　　)(用含Q的式子表示)；

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（12分）在一定温度下，向一2L固定容积的密闭容器中通入20 molN₂和60 molH₂，经过5分钟后，N₂的浓度是5mol∕L，又过了5分钟 N₂ 、H₂、NH₃的浓度不再变化，此时NH₃的浓度是14 mol∕L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：

⑴前5分钟用H₂表示的化学反应速率（）；

⑵反应达到平衡后N₂的转化率（）；

⑶表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为（）；

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