在一定温度下.向一2L固定容积的密闭容器中通入20 molN2和60 molH2.经过5分钟后.N2的浓度是5mol∕L.又过了5分钟 N2 .H2.NH3的浓度不再变化.此时NH3的浓度是14 mol∕L.达到平衡后共放出QKJ的热量.试完成下列问题: ⑴前5分钟用H2表示的化学反应速率( ), ⑵反应达到平衡后N2的转化率( ), ⑶表示该温度下合成氨题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）在一定温度下，向一2L固定容积的密闭容器中通入20 molN₂和60 molH₂，经过5分钟后，N₂的浓度是5mol∕L，又过了5分钟 N₂ 、H₂、NH₃的浓度不再变化，此时NH₃的浓度是14 mol∕L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：

⑴前5分钟用H₂表示的化学反应速率（）；

⑵反应达到平衡后N₂的转化率（）；

⑶表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为（）；

⑷若平衡后再增大压强，化学平衡向（）方向移动（填“正”“逆”“不”）；

⑸该温度下反应的热化学方和式为（）（用含Q的式子表示）；

⑹在该温度下，向另一2L固定容积的密闭容器中通入N₂ 5 mol、H₂15 mol、NH₃30 mol，反应达到平衡后H₂的浓度是（）。

【答案】

（每空2分，共12分）⑴1 mol∕(L·min)

⑵70℅

⑶K=C²(NH₃) ∕C(N₂)·C³(H₂)

⑷ 正

⑸ N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）； H= - Q∕7kJ·mol^-1

⑹3 mol∕L

【解析】略

练习册系列答案

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）=

．
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

（选填字母编号）．
a．0.20mol?L^-1 b．0.16mol?L^-1 c．0.10mol?L^-1 d．0.05mol?L^-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为

．反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡

移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K

（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1），请在图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线．
（5）常温下，向0.001mol?L^-1的AlCl₃ 溶液中通入NH₃直至过量，现象

，当pH=

时，开始生成沉淀（已知：K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）．

在一定温度下，向一2 L固定容积的密闭容器中通入20 mol　N₂和60 mol　H₂，经过5分钟后，N₂的浓度是5 mol/L，又过了5分钟N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化，此时NH₃的浓度是14 mol/L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：

(1)前5分钟用H₂表示的化学反应速率(　　)；

(2)反应达到平衡后N₂的转化率(　　)；

(3)表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为(　　)；

(4)若平衡后再增大压强，化学平衡向(　　)方向移动(填“正”“逆”“不”)；

(5)该温度下反应的热化学方和式为(　　)(用含Q的式子表示)；

(6)在该温度下，向另一2 L固定容积的密闭容器中通入N₂　5 mol、H₂　15 mol、NH₃　30 mol，反应达到平衡后H₂的浓度是(　　)．

（10分）在一密闭体系中发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H<0 。

回答下列问题：

(1)在一定温度下，向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN₂和0.9molH₂,2min达到平衡时，C(N₂)为0.1mol/L，则H₂的转化率为____________________，用H₂浓度变化表示的平均

反应速率为__ ____ ，该温度下的平衡常数K= ____________。

(2)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1)相同，则起始时n(NH₃)的取值范围为 ___________________ 。

(3)右图是某一时间段速率-时间曲线图。

若图中t₁时刻将容器体积变为原来的1/2倍，当t₂时刻再次达到平衡时N₂的浓度为原平衡的1.9倍，则平衡 _____

（“正移”“逆移”“不移动”）。

①请在图中画出t₁→t₂时间段反应速率变化情况。

②t₃、t₅时刻体系中所改变的某一条件分别是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的时间段是___________.

（10分）在一密闭体系中发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H<0 。
回答下列问题：
(1)在一定温度下，向一容积为2L的密闭容器中通入0.3molN₂和0.9molH₂,2min达到平衡时，C(N₂)为0.1mol/L，则H₂的转化率为____________________，用H₂浓度变化表示的平均
反应速率为__     ____ ，该温度下的平衡常数K=     ____________。
(2)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态(1)相同，则起始时n(NH₃)的取值范围为                ___________________      。
(3)右图是某一时间段速率-时间曲线图。

若图中t₁时刻将容器体积变为原来的1/2倍，当t₂时刻再次达到平衡时N₂的浓度为原平衡的1.9倍，则平衡     _____
（“正移”“逆移”“不移动”）。
①请在图中画出t₁→t₂时间段反应速率变化情况。
②t₃、t₅时刻体系中所改变的某一条件分别是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的时间段是___________.