题目内容
【题目】25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是
A. a＝b＝c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b
【答案】D
【解析】
铵根离子的水解平衡
，根据影响盐水解的因素分析。
铵根离子的水解平衡 ，NH4Cl溶液中NH4+正常水解；NH4HSO4溶液中存在氢离子会抑制铵根的水解；醋酸根离子是弱酸根离子会促使铵根的水解平衡向右移动；所以25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)最大的是NH4HSO4溶液、最小的是CH3COONH4溶液，c>a>b，故选D。
【题目】控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项 | A | B |
装 置 图 |
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现象 | 右边试管产生气泡较快 | 左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色 |
结论 | 催化活性：Fe3+>Cu2+ | 氧化性：Br2>I2 |
选项 | C | D |
装 置 图 |
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现象 | 试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 | 试管中液体变浑浊 |
结论 | Ksp：AgCl>AgBr>AgI | 非金属性：C>Si |
A. A B. B C. C D. D
【题目】金属锰及其化合物在工农业生产和科研领域具有广泛的应用。
Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为 MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。
(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为________。
(2)该反应的离子方程式为________。
(3)(NH4)2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得，则H2S2O8的结构式为 ________。
Ⅱ．实验室用含锰废料(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工艺流程如下图所示。
难溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度积常数 | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
(4)“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为___________；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。
则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、____________。
(5)若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2+)=0.18molL-1，则应“调pH”的范围为_________。
(6)“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作__________。