题目内容
|
在2 L密闭容器中，加入X和Y各4 mol，一定条件下发生化学反应：2X(g)＋2Y(g) | |
| [ ] | |
A． |
5 s内平均反应速率为 v(Y)＝0.2 mol/(L·s) |
B． |
该反应的平衡常数数值为0.5 |
C． |
保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 |
D． |
升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态 |
Z(g)＋2W(g) ΔH＜0，反应进行到5 s时测得X的转化率为25％，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5 mol/L，则下列说法正确的是
名题金卷系列答案
优加精卷系列答案碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。
一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
|
|
活性炭 (mol) |
NO (mol) |
A (mol) |
B (mol) |
|
初始 |
2.030 |
0.100 |
0 |
0 |
|
平衡 |
2.000 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
（1）在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为 mol／(L·min)；当活性炭消耗0.015mol时，反应的时间 （填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟。
（2）在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是 。
a．增大活性炭的量 b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分B
（3）结合上表数据，该反应的平衡常数表达式为 。（生成物A、B用相应的化学式表示）若T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，且K1>K2，能否判断该反应是吸热反应还是放热反应，说明理 。
（15分）纳米级Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效应,其具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳电池、传感器、超导体、制氢和电致变色、环境中处理有机污染物等方面有着潜在的应用。
Ⅰ．纳米氧化亚铜的制备
（1）四种制取Cu2O的方法如下：
①火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；
②最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。
已知：N2H4(l)+O2(g)
N2(g)+2H2O(l)
△H=-a
kJ/mol
Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l) △H=b kJ/mol
4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)
△H=c
kJ/mol
则该方法制备Cu2O的热化学方程式为 。
③工业中主要采用电解法：用铜和钛作电极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程式为：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑，则阳极反应式为：
。
④还可采用Na2SO3还原CuSO4法：将Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中，制成一定浓度的溶液，通入蒸气加热，于100℃~104℃间反应即可制得。写出该反应的化学方程式： 。
Ⅱ．纳米氧化亚铜的应用
（2）用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
①一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10. 0 mol水蒸气，发生反应：
2H2O(g) 
2H2(g)＋O2(g)
△H＝＋484 kJ·mol－1
T1温度下不同时段产生O2的量见下表：
|
时间/min |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
n(O2)/mol |
1.0 |
1.6 |
2.0 |
2.0 |
前20 min的反应速率 v(H2O)＝ ；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K＝ ；若T2温度下K＝0.4，T1 T2（填>、<、=）
②右图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为 ，t2时改变的条件可能为 ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为 ；
③用以上四种方法制得的Cu2O在其它条件相同下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是 。
A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相对较高
B．方法④制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有
D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度
CH3OH(g)。
CH3OH(g)
若T℃时，加入2mol CH3OH，反应达平衡后，生成CO 1 mol，此时向容器中同时加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合气体（保持温度不变），则平衡将
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数K的值为
2C(g)在2 L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是（ ）