在离子化合物AB中.A离子和B离子的电子层结构不同.从原子的最外层电子数看A比B少4.而次外层电子数A比B多6.则AB是A．MgSB．KClC．MgOD．CaO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是（）

A．MgS

B．KCl

C．MgO

D．CaO

D

据A、B离子电子层结构的不同，排除B、C两项，再据次外层电子数A比B多6，排除A项。

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A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同

C．甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们分子中化学键之间的夹角相同

D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11

下列各组微粒中，半径大小的比较中错误的是

A．K＞Na＞Li

B．Mg2+＞Na2+＞F-

C．Na+＞Mg2+＞Al3+

D．Cl-＞F-＞F

核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象(    )
A.¹⁸O、¹⁹O、²⁴Mg                            B.¹²C、³¹P、²⁷Al
C.第ⅤA族原子                              D.第3周期原子

X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是___________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是____________；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是________________________。

美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40 K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图5-6所示：

图5-6
（1）试写出这种超导材料的化学式________________________。
（2）完成并配平下列化学反应方程式。

(3)写出B₄H₁₀在空气中燃烧的化学方程式。
（4）假设硼镁超导材料晶体结构中的边长为a cm，棱长为b cm，试求此晶体的密度。

下列微粒中与OH-离子具有相同的质子数和电子数的是

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
①A、B、C是非金属元素，A是原子半径最小元素；元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
②A、C两元素可形成原子比2∶1和1∶1两种常温下为液态的化合物。
③D、E是同周期的金属元素，D单质在C单质燃烧时发出黄色火焰，生成化学式为D₂C₂的离子化合物。
④A、C、D三元素化合物与A、C、E三元素化合物在溶液中反应生成盐和水。
请回答下列问题：
(1)B元素的名称是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
(2)C、D、E三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是　　　　(用元素符号表示)。
(3)A与B、A与C元素之间均能形成10电子共价化合物，此两种化合物中沸点高得多的是(写化学式)　　　　，主要原因是　　　　。
(4)写出④的离子方程式。