Question

工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。
（1）氨气催化氧化的化学方程式为      _                  
（2）某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O 若处理1×L（标准状况）该尾气需42.5gNH₃，则x=    _     。
（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：        。

Answer 1

（1）4NH₃+5O₂  =" 4NO" +6H₂O （条件：加热，催化剂）
（2）1.5  （3）2NO＋O₂＋4CO4CO₂＋N₂

试题分析：（1）氨气催化氧化的化学方程式为4NH₃+5O₂ ="4NO" +6H₂O
（2）1×10⁴L尾气中NOx的体积为：1×10⁴L×0.56%=56L，标准状况下NOx的物质的量为56L/22.4L/mol=2.5mol，42.5gNH₃的物质的量为42.5g/17g/mol=2.5mol，
物质的量之比等于化学计量数之比，所以2.5mol：2.5mol=6：4x，解得x=1.5；
（3）NO₂为中间产物，反应物为NO、O₂、CO，产物为CO₂、N₂，反应方程式为2NO+O₂+4CO4CO₂+N₂；