题目内容
在标准状况下,将11.2L氢气在氯气中完全燃烧,放出92.4KJ热量,下列所示的热化学方程式正确的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=1/2HCl(g) ΔH=92.4KJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)=1/2HCl(g) ΔH=-92.4KJ/mol
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.8KJ/mol
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l) ΔH=184.8/mol
【答案】
C
【解析】
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练习册系列答案
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在标准状况下,将11.2LH2和11.2LO2混合,得到气体的体积为( )
A、22.4L | B、<22.4L | C、5.6L | D、无法确定 |