Question

 (6分)在标准状况下，将11.2L乙烯和乙烷的混合气体缓慢的通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g（不考虑物质挥发）；

（1）写出有关反应的化学方程式

（2）通过计算确定原气体混合物中乙烯与乙烷气体的物质的量之比和质量比

 

Answer 1

【答案】

（1） CH₂=CH₂＋Br₂CH₂BrCH₂Br  （2）2：3   28：45

【解析】乙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，而乙烷不能，方程式为CH₂=CH₂＋Br₂CH₂BrCH₂Br。即溴水增加的质量就是乙烯的质量。所以乙烯是5.6g÷28g/mol＝0.2mol，混合气一共是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以乙烷是0.5mol－0.2mol＝0.3mol，其质量是0.3mol×30g/mol＝9g，所以原气体混合物中乙烯与乙烷气体的物质的量之比和质量比分别是2︰3和5.6︰9＝28︰45。