题目内容

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中 是氧化剂 是还原剂 元素被氧化 元素被还原03mol氯气生成03mol氯气生成转移的电子数目为

 

K2Cr2O7; HCl; Cl; Cr; 06 NA..

【解析】

试题分析:K2Cr2O7Cr的化合价由+6变为CrCl3中的+3,化合价降低,被还原,所以K2Cr2O7是氧化剂;HCl中一部分Cl的化合价由-1变为Cl2中的0,化合价升高,被氧化,是还原剂。若生成03mol氯气,转移的电子数目为06 NA..

考点:氧化还原反应的综合考查

 

练习册系列答案
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.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:

k+s-5#

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应为:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,处理母液的两种方法如下:

1)向母液中加入石灰乳,可将其中________循环利用。

2)向母液中通入NH3,加入细小的食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后,溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 _____________________________

.某化学小组模拟侯氏制碱法,以NaClNH3CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3制成Na2CO3

1)装置丙中冷水的作用是

2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为

3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1 minNaHCO3 样品的组成进行了以下探究。取加热了t1 minNaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则曲线a对应的溶液中的离子是___________(填离子符号下同);曲线c对应的溶液中的离子是___________;该样品中NaHCO3Na2CO3的物质的量之比是

4)若取21.0 g NaHCO3固体,加热了t2 rnin后,剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol?L—1的盐酸中,则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________(设溶液体积变化忽略不计)

 

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