题目内容
【题目】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是___。
（2）装置Ⅱ的作用是___。
（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为___；发生反应的化学方程式为___。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的___装置（填序号），该装置的作用是___。
（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___。
【答案】MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯气中的氯化氢气体 无色溶液变蓝色 Cl2+2KI=I2+2KCl ④ 干燥Cl2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
从装置图中看，Ⅰ为制取氯气的装置，Ⅱ为除去氯气中氯化氢的装置，Ⅲ为检验氯气漂白性的装置，Ⅳ为检验氯气氧化性的装置，Ⅴ为尾气处理装置。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）装置Ⅱ的作用是除去氯气中的氯化氢气体。
答案为：除去氯气中的氯化氢气体
（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色。
答案为：无色溶液变蓝色
发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl。
答案为：Cl2+2KI=I2+2KCl
（4）因为氯气没有干燥，所以干燥的品红试纸也褪色，为了达到预期目的，应给氯气干燥，也就是在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥装置。
装置①中，NaHCO3会吸收Cl2，不合题意；
装置②中，碱石灰能与Cl2发生反应，不合题意；
装置③中，NaOH溶液能与Cl2发生反应，不合题意。
装置④中，浓硫酸不仅能吸收水蒸气，而且与Cl2不反应，符合题意；
所以应选择图中的④装置。答案为：④
该装置的作用是干燥Cl2。答案为：干燥Cl2
（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，发生反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
