题目内容
【题目】下列四种材料中，有一种材料的主要成分与另外三种的类别不同，这种材料是
A.钢化玻璃B.石英玻璃C.普通玻璃D.玻璃钢
【答案】D
【解析】
A.钢化玻璃就是普通玻璃经过均匀加热和均匀急速冷却得到的产品；
B. 石英玻璃是一种只含二氧化硅单一成份的特种玻璃；
C. 普通玻璃是以二氧化硅、碳酸钙、碳酸钠为原料，在高温条件下生成的普通硅酸盐材料，主要成分是二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙；
D. 玻璃钢是以玻璃纤维及其制品作为增强材料，以合成树脂作基体材料的一种复合材料；
综上所述，玻璃钢的主要成分与另外三种不同，故选D；
【题目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1
②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1
③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1
请回答：
(1)资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因_________________________________。
(2) NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO3－+H2O
H2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根据理论计算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图所示(不考虑相互影响)：
①计算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为___________mol·L－1。
②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是___________。
③25℃时0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响)：
c(mo1·L－1) | 饱和 | 0.20 | 0.10 | 0.010 | 0.0010 |
pH | 12.1 | 11.8 | 11.5 | 11.1 | 10.6 |
请在图中作出 NaHCO3溶液pH随时间变化曲线______________
II.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图
(1)T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，c(C2H4)=c(CH4
(2)列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，1g0.05=－1.3)
(3)由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_________________________________。
