题目内容

【题目】下列四种材料中,有一种材料的主要成分与另外三种的类别不同,这种材料是

A.钢化玻璃B.石英玻璃C.普通玻璃D.玻璃钢

【答案】D

【解析】

A.钢化玻璃就是普通玻璃经过均匀加热和均匀急速冷却得到的产品;

B. 石英玻璃是一种只含二氧化硅单一成份的特种玻璃;

C. 普通玻璃是以二氧化硅、碳酸钙、碳酸钠为原料,在高温条件下生成的普通硅酸盐材料,主要成分是二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙;

D. 玻璃钢是以玻璃纤维及其制品作为增强材料,以合成树脂作基体材料的一种复合材料;

综上所述,玻璃钢的主要成分与另外三种不同,故选D;

练习册系列答案
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【题目】I.已知:① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3(aq) H=+18.81kJ·mo11

Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)H=16.44 k J· mol1

2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) H=+92.34kJ·mol1

请回答:

(1)资料显示,NaHCO3固体加热到100℃发生分解,但是加热 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出,用反应热角度说明原因_________________________________

(2) NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡:a.HCO3+H2OH2CO3+OHb.2HCO3CO32+H2O+CO2。根据理论计算0.10 mol·.L1 NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图所示(不考虑相互影响)

①计算250.10mol·L1NaHCO3溶液中CO2H2CO3的总浓度最大可能为___________mol·L1

②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是___________

25℃时0.10mol·L1NaHCO3溶液pH=8.3,加热到4分钟溶液沸腾,后保温到7分钟。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响)

c(mo1·L1)

饱和

0.20

0.10

0.010

0.0010

pH

12.1

11.8

11.5

11.1

10.6

请在图中作出 NaHCO3溶液pH随时间变化曲线______________

II.研究得出当甲烷分解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图

(1)T℃时,向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4,只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,c(C2H4)=c(CH4)CH4的平衡转化率为___________;上述平衡状态某一时刻,若改变温度至T2℃,CH40.01mol/(L·s)的平均速率增多,经ts后再次达到平衡,且平衡时,c (CH4)=2c(C2H4),则t=___________s

(2)列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,1g0.05=1.3)

(3)由图可知,甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成,为提高甲烷制乙炔的转化率,除改变温度外,还可采取的措施有_________________________________

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