Question

A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是                ；第一电离能比后面一号元素大的原因是                     
（2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物的电子式为     ，若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体产生，该反应的化学方程式为              
（3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素的符号为       ，在同期表中位于     周期        族，原子结构示意图为                 
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子的电子排布式为          

Answer 1

⑴NH₃分子间有氢键；第一电离能不O大的原因是 N原子的2P轨道是半充满的较稳定状态；
⑵ ； 2H₂O₂2H₂O+O₂↑
⑶Fe，位于第四周期Ⅷ族，原子结构示意图   ⑷1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹

试题分析：根据题意可知：A是N；其相应的氢化物NH₃的熔沸点比同族元素氢化物熔沸点高是因为在NH₃分子间除了存在一般的分子间作用力外，还存在有氢键，增加了分子之间的相互作用。一般情况下，同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，原子半径越小，失去电子越难，第一电离能越大，但是由于N原子2P轨道处于半充满的稳定状态，所以比O元素的第一电离能大。（2）B元素是H，它与O形成的18个电子的分子是H₂O₂，电子式为；H₂O₂在MnO₂催化作用下反应的化学方程式为2H₂O₂2H₂O+O₂↑；（3）C元素的正三价离子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，则C是26号元素Fe,该元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族，原子结构示意图为；（4）D元素是29号元素Cu，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹