Question

【题目】某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题．

（1）A物质的化学式为；操作1的名称是 ．
（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是；判断A已过量的实验操作方法是 ．
（3）写出反应②的化学方程式： ． 如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度（填“有”或“没有”）影响．
（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3；过滤
（2）保证钙离子沉淀完全；静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；没有
（4）70%
【解析】解：由分离流程可知，溶解后加过量的Na2CO3可除去氯化钙，操作①为过滤，得到沉淀为碳酸钙，滤液中含NaCl、Na2CO3 ， 加适量盐酸，与碳酸钠反应，操作②为蒸发，最后得到NaCl，（1）由上述分析可知，A为Na2CO3 ， 操作1的名称是过滤，所以答案是：Na2CO3；过滤；（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是保证钙离子沉淀完全；判断A已过量的实验操作方法是静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量（或取上层清液少许继续滴加碳酸钠溶液无浑浊），
所以答案是：保证钙离子沉淀完全；静置后取少量上层清液，滴加适量的稀盐酸，若有气体生成，则说明碳酸钠已过量；（3）反应②的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．因盐酸易挥发，如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度没有影响，
所以答案是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（4）经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则n（CaCl2）=n（CaCO3）= =0.5mol，则样品中NaCl的质量分数是 ×100%=70%，所以答案是：70%．