工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物.假设不含N2O4).对生态环境和人类健康带来较大的威胁．(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx.反应原理如下:4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1:①装置A中发生反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理如下：4xNH₃+6NO_x$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N₂+6xH₂O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1：

①装置A中发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②装置D中碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气．
（2）工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂（Ⅰ）
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂（Ⅱ）
①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是C（填字母）．
A．1.9 B．1.7 C．1.2
②将1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃^-、NO₂^-两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示：
图中线段a表示NO₂^-的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42.4%的 Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少125g．
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NO_x中的x值为1.875．

分析（1）①在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水；
②氨气属于碱性气体，能用碱性物质干燥；
（2）①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，则n（NO₂）≥n（NO）；
②利用极限法和反应生成的NaNO₃和NaNO₂中氮元素与钠元素之比为1：1来分析解答；
③利用差量法计算NO、NO₂的物质的量，再根据平均摩尔质量法计算x值．

解答解：（1）①在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②碱石灰能吸收水分而作干燥剂，氨气属于碱性气体，所以能用碱石灰干燥，
故答案为：除去气体中含有的水蒸气；
（2）①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，则n（NO₂）≥n（NO），当n（NO₂）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为$\frac{2+1}{2}$=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，所以x的值不可能是1.2，
故答案为：C；
②用极限法：若x=1.5气体应为NO和NO₂混合物，物质的量比为1：1，按Ⅰ式反应，没有NO₃^-，线a应该表示NO₂^-；
用守恒法：反应生成的NaNO₃和NaNO₂中氮元素与钠元素之比为1：1，所以1mol NO_x被完全吸收至少需碳酸钠0.5mol，质量为53g，所以至少需溶质质量分数为42.4%的 Na₂CO₃溶液质量$\frac{53}{42.4%}$=125g，
故答案为：NO₂^-；125；
③设由NO₂和纯碱反应产生CO₂为amol，
由NO和NO₂与纯碱反应产生的CO₂为bmol，
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ 质量增加
                                                1mol△m=48g
                                                 amol    48ag
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ 质量增加
                                           1mol△m=32g
                                           bmol 32bg
$\left\{\begin{array}{l}{a+b=1}\\{48a+32b=44}\end{array}\right.$，
解得a=0.75mol，b=0.25mol，
n（NO₂）=0.75mol×2+0.25mol=1.75mol
n（NO）=0.25mol
x=$\frac{0.25mol×1+1.75mol×2}{0.25mol+1.75mol}$=1.875，
故答案为：1.875．

点评本题以氮氧化物为载体考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，难点是（2）题的计算，把握反应中物质的量关系、原子守恒、极限法等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．

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2．

25℃时，取浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用浓度均为0.1mol•L^-1NaOH溶液和盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

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	B．	曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

3．若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为$\frac{1000Vd}{22400+36.5V}$mol/L．

20．下列说法中错误的是（　　）

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7．

如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
请回答：
（1）A极是电源的正极，一段时间后，甲中溶液的PH减小（填增大减小或不变），丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶粒在电场作用下向Y极移动．
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（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是镀件，电镀液是AgNO₃溶液．

17．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

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4．下列化合物的俗称与化学式不一致的是（　　）

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1．常温下，将铝投入下列物质中，有H₂产生的是（　　）

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	D．	NH₄Cl 溶液显酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺

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