题目内容
【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀盐酸 | 锌粒 | H2 | NaOH溶液 |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A.浓氨水与氧化钙混合生成氨气,氨气的密度比空气小,不能使用向上排空气法收集氨气,故A错误;B.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫密度大于空气,氢氧化钠能够吸收尾气中的二氧化硫,防止污染空气,故B正确;C.氢气的密度比空气小,不能使用向上排空气法收集氢气,故C错误;D.常温下浓盐酸和二氧化锰不反应,反应需要加热,故D错误;故选B。
【题目】一定条件下,向2L恒容密闭容器中充入1molCOCl2(g)发生反应:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),反应过程中测得的有关数据如下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
N(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是
A. 使用催化剂能够改变反应速率
B. 达到6s时,反应停止,不再进行
C. 在8s时,反应容器中各物质的浓度不再发生变化
D. 生成Cl2的平均反应速率,0~2s内平均速率比2~4s大
【题目】煤和煤制品(如水煤气、焦炭、甲醚等)已广泛应用于工农业生产中.
(1)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ.mol﹣l
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ.mol﹣l
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 , 该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行.
(2)利用炭还原法可处理氮氧化物(如NO等),发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g).向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃时,不同时间测得的各气体的浓度如表所示:
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10~20min内,N2的平均反应速率可v(N2)= .
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母).
A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭
C.加入合适的催化剂 D.遁当缩小容器的体积
(3)研究表明,反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
若反应在500℃时进行,设起始时CO和H2O的浓度均为0.020molL﹣l , 在该条件下达到平衡时,CO的转化率为 .