题目内容

根据等电子原理,等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是
A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H4
D

试题分析:原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,据此可知,互为等电子体的是选项ABC,D中价电子数不相等,不能互为等电子体,答案选D。
点评:该题是常识性知识的考查,也是高考中的常见考点。主要是考查学生对等电子体的熟悉了解程度,难度不大。该题是明确等电子体的含义,并能灵活运用即可。
练习册系列答案
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回答以下问题:
(1)Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是____________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的
能量约为39 9 kJ/mol。
根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:______________________________________________________________
_____________________________________________________________。
共价键
C-C
C-N
C-S
键能/ kJ·mol-1
347
305
259
 
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中含有极性键的数目是___________ ;NH4+的空间构型是_______________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1
若该 反应中有8mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:

①在中,硼原子轨道的杂化类型有       和________;配位键存在于          原子之间(填原子的数字标号);m=           填数字)。
②硼砂晶体由构成,它们之间存在的作用力有     (填序号)。
A.共价键      B.离子键       C. 氢键       D.范德华力       E. 金属键

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