题目内容
0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理,产生0.02molAgCl沉淀,此氯化铬最可能为
A.[Cr(H2O)6] Cl3 | B.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O |
C.[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O | D.[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O |
D
试题分析:氯化铬(CrCl3?6H2O)中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀,但配体中的氯原子不能和银离子反应,根据氯化铬(CrCl3?6H2O)和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数,从而确定氯化铬(CrCl3?6H2O)的化学式。根据题意知,氯化铬(CrCl3?6H2O)和氯化银的物质的量之比是1:2,根据氯离子守恒知,一个氯化铬(CrCl3?6H2O)化学式中含有2个氯离子,剩余的1个氯离子是配体,所以氯化铬(CrCl3?6H2O)的化学式可能为[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O,所以答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型,试题基础性强,侧重对学生解题能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确在该反应中,配合物中配原子不参加反应,只有阴离子参加反应。
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