Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）

Answer 1

分析：A．利用质子守恒分析；
B．铵根离子水解；
C．酸性混合溶液，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒分析；
D．pH=5的混合溶液，钠离子、硝酸根离子不电离、不水解．

解答：解：A.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，由质子守恒可知c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正确；
B.0.1 mol/L NH₄Cl溶液，铵根离子水解则c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故B错误；
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解的应用及质子守恒、电荷守恒即可解答，注意选项D为易错点，题目难度不大．