Question

（15分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。
（1）若A为短周期金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。请指出D物质的类别        ；并写出B溶液pH＞7的离子方程式         ；

（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①C中所含化学键的类型是             ；
②写出反应II的化学方程式                               ；
③将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为         ，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是        。

（3）若将（2）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP        ，（填：增大、减小或不变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为         mol/L。

Answer 1

（第一空1分，其它每空2分，共15分）
（1）碱（强碱）（1分） ；AlO₂^-+2H₂OAl(OH)₃+OH^-
（2）①（极性）共价键、离子键（多答、错答、漏答不得分）
②Ca(OH)₂ + Na₂CO₃＝CaCO₃↓ + 2NaOH  [用Ba(OH)₂代替Ca(OH)₂也可。]
③NaOH、Na2CO3   （多答、错答、漏答不得分）；
c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) [c(CO32-)可写可不写，不作评分依据。]
（3）不变 ； 8.1×10-8

解析