Question

【题目】如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是

A. 若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀

B. 本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn

C. 该装置为电解池

D. 远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换

Answer 1

【答案】A

【解析】

锌的金属性强于铁，与铁构成原电池，在酸性条件下发生析氢腐蚀，锌易失电子作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此解答。

A．铁被保护，所以溶液中不会产生亚铁离子，加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀，A正确；

B．锌活泼失电子作负极，铁作正极，所以牺牲了锌保护了铁，B错误；

C．该装置没有外接电源，所以是原电池而不是电解池，C错误；

D．远洋货轮船底镶嵌锌块，其中锌与铁构成原电池，锌活泼作负极失电子发生氧化反应，锌被腐蚀，为保护货轮需定期更换，D错误；

答案选A。