已知NaOH固体中混有少量NaHCO3固体.取一定质量的这种固体混合物在密闭容器中加热到250℃左右.待充分反应后冷却至室温.将残留固体溶于水后取出1/10该溶液.加入10 g质量分数为26.95% H2SO4溶液恰好完全反应.并得到0.22 g CO2气体．求该固体混合物中NaOH的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验化学
已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸点为34.6℃．实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其反应原理为：
2C₆H₅-CHO+NaOH→C₆H₅-CH₂OH+C₆H₅-COONa
实验步骤如下：
①向如图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行．
②从冷凝管上口加入冷水，混匀，冷却．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水层保留待用．将乙醚层依次用10%碳酸钠溶液、水洗涤．
③将乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇．
④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体．冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸．
（1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是

除去NaOH、苯甲酸钠和碳酸钠等杂质

．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先

．
（3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为

C₆H₅COONa+HCl→C₆H₅COOH+NaCl

；将反应后混合物冷却的目的是

使苯甲酸尽可能多的析出

．
（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有

已知NaOH固体中混有少量NaHCO₃固体，取一定质量的这种固体混合物在密闭容器中加热到250℃左右，待充分反应后冷却至室温，将残留固体溶于水，取出该溶液，加入10g 26.95％稀硫酸恰好完全反应，并得到0.22g CO₂气体．则该固体混合物中NaHCO₃的质量是________，残留固体与H₂SO₄的反应方程式为________，生成Na₂SO₄质量是________．

已知NaOH固体中混有少量固体，取一定质量的这种固体混合物在密闭容器中加热到250℃左右，待充分反应后冷却至室温，将残留固体溶于水后取出1/10该溶液，加入10g质量分数为26.95％溶液恰好完全反应，并得到0.22g气体．求该固体混合物中NaOH的质量分数．

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