题目内容
20．下列物质属于弱电解质的是（ ）| A． | H20 | B． | 盐酸 | C． | Cu | D． | NaCl |
分析 在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．
解答 解：A．水部分电离，属于弱电解质，故A正确；
B．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．Cu为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．氯化钠为盐，完全电离，属于强电解质，故D错误，故选A．
点评 本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，解题关键是明确电解质的强弱是以电离程度判断的．
练习册系列答案
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10．下列有关的计算分析不正确的是（ ）
| A． | 在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为$\frac{2}{3}$mol | |
| B． | 将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2，则放出的气体少于1.5a mol | |
| C． | 室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系为a=4b+3c | |
| D． | 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol |
11．已知下列三个数据：7.1×10-4 mol•L-1、6.8×10-4 mol•L-1、6.2×10-10 mol•L-1分别是三种酸的电离平衡常数．若这三种酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF ③NaNO2+HF=HNO2+NaF
则下列叙述中不正确的是（ ）
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF ③NaNO2+HF=HNO2+NaF
则下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | HF的电离平衡常数为7.1×10-4 mol•L-1 | |
| B． | HNO2的电离平衡常数为6.2×10-10 mol•L-1 | |
| C． | 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 | |
| D． | HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小 |
8．能用CO32-+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（ ）
| A． | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | B． | NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑ | ||
| C． | Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ | D． | BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ |
15．装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（ ）
| A． |  腐蚀性 | B． |  爆炸性 | C． |  有毒性 | D． |  易燃性 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl- | |
| B． | NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 | |
| C． | 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 | |
| D． | 电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强 |
9．下列化学用语与含义不相符的是（ ）
| A． | Ca2+-钙离子 | B． | AlCl3-氯化铝 | C． | 2H2O-2个水分子 | D． | 2O-2个氧元素 |