题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、双氧水有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为水；
B、电解生成的氢氧根离子会与铝离子反应生成沉淀；
C、电荷不守恒，电子转移不守恒；
D、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液，NaHSO4与Ba（OH）2按1：1反应．生成的硫酸钡、氢氧化钠、水为1：1：1．
B、电解生成的氢氧根离子会与铝离子反应生成沉淀；
C、电荷不守恒，电子转移不守恒；
D、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液，NaHSO4与Ba（OH）2按1：1反应．生成的硫酸钡、氢氧化钠、水为1：1：1．
解答：解：A、双氧水有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A正确；
B、电解生成的氢氧根离子会与铝离子反应生成沉淀，离子方程式为2Al3++6Cl-+6H2O
2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故B错误；
C、电荷不守恒，电子转移不守恒，应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液，NaHSO4与Ba（OH）2按1：1反应．生成的硫酸钡、氢氧化钠、水为1：1：1，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D错误．
故选A．
B、电解生成的氢氧根离子会与铝离子反应生成沉淀，离子方程式为2Al3++6Cl-+6H2O
| ||
C、电荷不守恒，电子转移不守恒，应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C错误；
D、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液，NaHSO4与Ba（OH）2按1：1反应．生成的硫酸钡、氢氧化钠、水为1：1：1，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写与正误判断，难度中等，是对学生综合能力的考查，掌握元素化合物知识与离子方程式的书写与离子方程式正误判断的方法．注意D中与反应物的量有关，关键是清楚发生反应的本质．
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