题目内容

下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．乙醇、甲苯、B．苯、己烯C．乙醇、乙酸D．庚烷、己烷
D
各选项可分别用：Na、溴水、加热的铜丝进行鉴别，但庚烷、己烷两者无法用一种化学试剂鉴别
练习册系列答案
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要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是(　　)
A．分液B．过滤C．蒸馏D．蒸发
（7分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X ：            沉淀A：            沉淀B：         
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是                    。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有         （填化学式）杂质。
提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是
 
 
杂质
试剂
方法
A
乙烷
乙烯
H2
催化转化
B
乙酸乙酯
乙醇
饱和Na2CO3溶液
分液
C
溴苯
溴
H2O
萃取
D
乙酸
苯酚
NaOH溶液
蒸馏
(每空3分共计10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是　　　　　　　　　　　　　　（填以下字母编号）
A．氢氧化钠B．氧化铝C．氨水D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是　　　　　　；（任写一点）
（4）H中溶质的化学式：　　　　　　　　　　　　；
（5）计算溶液F中c(Mg2+)＝　　　　　　　　（25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）
粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是(     )。
A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④
(14分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选 填字母）：a接      ，      接      ，        接h ；用A装置制取NH3的化学反应方程式为                                               。
（2）用图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用            （选填字母编号）；
A．碱石灰B．生石灰C．无水氯化钙D．无水硫酸铜
E．烧碱
（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是       ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式                                  ；
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级              。
分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是　　   　　　；分离固液混合物的常用的方法是　　　　　；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是　      　　 　　；萃取的条件是　　　　　　　　　　　　　                                  　　　　　　。
下列除去物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不能达到目的的是（  ）
A．CO2气体(HCl):将气体通过足量的NaOH溶液后干燥
B．铁粉(Fe2O3):通入足量的CO气体加热后冷却
C．CaO固体(CaCO3):将固体高温灼烧至质量不再减少不止
D．NaCl溶液(Na2CO3):逐滴滴加稀盐酸至不再产生气泡

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