题目内容
现用如图1所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH．回答有关问题：
（1）写出有关化学方程式．
装置甲：
装置丁：
（2）证明氯水已饱和的现象是
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是
（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：
①在装置乙和丙之间增加如图2（a）所示的装置，你认为有无必要？
②在装置丙的长导管下口处，接如图2（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：
③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验结果的影响是：
（1）写出有关化学方程式．
装置甲：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
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装置丁：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．（2）证明氯水已饱和的现象是
丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体
丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体
．（3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是
Cl2
Cl2
（水分子除外）；装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体
除去氯气中的氯化氢气体
．（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：
①在装置乙和丙之间增加如图2（a）所示的装置，你认为有无必要？
无
无
．②在装置丙的长导管下口处，接如图2（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：
增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解
增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解
．③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验结果的影响是：
使测定的pH减小
使测定的pH减小
．分析：（1）根据实验室制取氯气的反应原理解答；根据氯气能和碱反应反应氯化钠、次氯酸钠和水；
（2）根据饱和溶液中不能溶解氯气以及氯气为黄绿色来解答；
（3）根据氯水中成分来分析；根据饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢；
（4）①根据氯气中含水对制备氯水无影响；
②根据多孔球泡的表面积大，能加快溶解的速率；
③根据氯气中含有氯化氢，氯化氢溶于水，溶液酸性增强；
（2）根据饱和溶液中不能溶解氯气以及氯气为黄绿色来解答；
（3）根据氯水中成分来分析；根据饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢；
（4）①根据氯气中含水对制备氯水无影响；
②根据多孔球泡的表面积大，能加快溶解的速率；
③根据氯气中含有氯化氢，氯化氢溶于水，溶液酸性增强；
解答：解：（1）实验室制取氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气能和碱反应反应氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（2）因饱和溶液中不能溶解氯气以及氯气为黄绿色，所以丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体即可证明氯水已饱和，
故答案为：丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体；
（3）由氯水中成分可知，氯水中含有最多的微粒除了水就是氯气；饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢；
故答案为：Cl2；除去氯气中的氯化氢；
（4）①因氯气中含水对制备氯水无影响，所以在装置乙和丙之间不需要增加如图2（a）所示的装置；故答案为：无；
②因多孔球泡的表面积大，能加快氯气溶解的速率，故答案为：增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解；
③因氯气中含有氯化氢，氯化氢溶于水，溶液酸性增强，使测定的pH减小，
故答案为：使测定的pH减小；
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
| ||
（2）因饱和溶液中不能溶解氯气以及氯气为黄绿色，所以丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体即可证明氯水已饱和，
故答案为：丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体；
（3）由氯水中成分可知，氯水中含有最多的微粒除了水就是氯气；饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢；
故答案为：Cl2；除去氯气中的氯化氢；
（4）①因氯气中含水对制备氯水无影响，所以在装置乙和丙之间不需要增加如图2（a）所示的装置；故答案为：无；
②因多孔球泡的表面积大，能加快氯气溶解的速率，故答案为：增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解；
③因氯气中含有氯化氢，氯化氢溶于水，溶液酸性增强，使测定的pH减小，
故答案为：使测定的pH减小；
点评：本题主要考查了饱和氯水的制备、测定饱和氯水的pH，难度中等，根据课本知识即可完成．
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