Question

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A(g)+2B(g)  4C(s) +2D(g)反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6molC。则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

C．此时，B的平衡转化率是40%

D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A 由于固体物质的浓度在反应中不变，所以该反应的化学平衡常数表达式是K=,错误。B 增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，使其它反应物转化率提高；但对该物质来说平衡移动消耗的该物质远远小于增加的该物质，所以这种物质的转化率反而降低。错误。C根据化学方程式可知生成1．6molC ，消耗B 0．8mol。则它的转化率是：0．8∕2×100℅=40%．正确。D对于一个确定的化学反应来说，化学平衡常数只与温度有关。错误。

考点：考查化学平衡常数的表达式、反应物的转化率的计算、外界条件对化学平衡的影响等的知识。