题目内容
【题目】现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3 、NaSO4 、KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3)和Ba(OH)2溶液中一种。为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物,“一”表示观察不到明显变化。
A | B | C | D | E | F | G | |
A | - | - | - | - | - | - | ↓ |
B | - | - | - | - | - | ↓ | ↓ |
C | - | - | - | ↓ | - | ↓ | ↓ |
D | - | - | ↓ | - | ↓ | ↓ | ↓ |
E | - | - | - | ↓ | - | ↓ | - |
F | - | ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | - | ↓ |
G | ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | - | ↓ | - |
试写出有关物质的化学式:A:__________,C:__________,E:___span>________,G:___________。
【答案】A:KCl;C: MgCl2;E: Ca(NO3)2;G:AgNO3。
【解析】
试题分析:(1)此题的特征物质是A,只能和G反应生成沉淀,所以A是KCl,G是AgNO3,故答案为:KCl;AgNO3;混合时只生成一种沉淀的是KCl,生成AgCl沉淀;(2)A是KCl,G是AgNO3,其余物质和硝酸银不反应的只有Ca(NO3)2,所以E是Ca(NO3)2,Na2CO3、Na2SO4、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2之间都可以反应得到沉淀或是微溶物,所以F是Ba(OH)2,只能和Ca(NO3)2、Ba(OH)2反应生成沉淀的B是:Na2SO4,此外可以Na2CO3和AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2、Ba(OH)2四种物质反应生成沉淀,所以D是Na2CO3,所以C是MgCl2。
【题目】测定中和反应的反应热的实验步骤如下:
①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度
②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液,并测出其温度
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度
回答下列问题:
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是 。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(3)实验数据如下表:
温度 溶液 试验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后混合溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热△H= (保留一位小数);写出上述中和热的热化学方程式 。
②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中